草酸，即乙二酸，簡單的有機二元酸之一。結構簡式HOOCCOOH。它一般是無色透明結晶，對人體有害，會使人體內的酸堿度失去平衡，影響兒童的發育，草酸在工業中有重要作用，草酸可以除銹。草酸遍布于自然界，常以草酸鹽形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢漿草和酸模草的細胞膜，幾乎所有的植物都含有草酸鹽。

基本信息

中文名稱：草酸

英文名：Oxalic acid;Ethanedioic acid

別稱：乙二酸

化學式：H2C2O4

分子量：90.04

熔點：101～102℃

密度：(d18.54)1.653

外觀：無色單斜片狀

性描述：低毒

結構簡式：HOOCCOOH

管制信息：本品不受管制

草酸是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動物和體中，并在不同的生命體中發揮不同的功能。 研究發現百多種植物富含草酸，尤以菠菜、莧菜、甜菜、馬齒莧、芋頭、甘薯和大黃等植物中含量，由于草酸可降低礦質元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石，所以草酸往往被認為是一種礦質元素吸收利用的拮抗物。

性狀

無色單斜片狀或棱柱體結晶或白色粉末、氧化法草酸無氣味、合成法草酸有味。150~160℃升華。在高熱干燥空氣中能風化。1g溶于7ml水、2ml沸水、2.5ml乙醇、1.8ml沸乙醇、100ml乙醚、5.5ml甘油，不溶于苯、氯仿和石油醚。0.1mol/L溶液的pH值為1.3。相對密度(d18.54)1.653。熔點101~102℃(187℃，無水)。低毒，半數致死量(兔，經皮)2000mg/kg。

理化常數

結構:見右圖

官能團:-COOH(羧基)

溶液中離子組分:C2O4(草酸根離子)，H(氫離子)， HC2O4(草酸氫根離子)

CAS No.:144-62-7;6153-56-6(二水合物)

EINECS號 205-634-3

性狀:無色透明結晶或粉末。其晶體結構有兩種形態，即α型(菱形)和β型(單斜晶形)。無嗅，味酸。

熔點:α型，189.5℃，β型:182℃

沸點: [分子立體模型] 沸點150℃(升華)。

相對密度:1.653(二水物)，1.9(無水物)。α型:1.900，β型:1.895

折射率:1.540

穩定性:189.5℃分解

溶解情況:易溶于乙醇。溶于水。微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。

化學性質

草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中。草酸是無色的柱狀晶體，易溶于水而不溶于乙醚等有機溶劑，草酸根有很強的配合作用，是植物源食品中另一類金屬螯合劑。當草酸與一些堿土金屬元素結合時，其溶解性大大降低，如草酸鈣幾乎不溶于水。因此草酸的存在對必須礦質的生物有效性有很大影響;當草酸與一些過渡性金屬元素結合時，由于草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大增加 。

草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華，并開始分解。

可與堿反應，可以發生酯化、酰鹵化、酰胺化反應。也可以發生還原反應，受熱發生脫羧反應。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶于水的絡合物。

酸性

草酸的酸性比醋酸(乙酸)強10000 倍，是有機酸中的強酸。其一級電離常數Ka1=5.9×10^-2 ，二級電離常數Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與堿發生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。

例如:H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O

H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑

還原性

草酸根具有很強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高錳酸鉀(KMnO4)溶液褪色，并將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnS